Question

小林在学校的元旦联欢会上表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。小军很感兴趣，于是他和同学们进行了探究。

探究问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成；

②反应过程中可能有能量变化。

设计装置：如下图所示

实验探究：

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是_____。

（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因_____。

实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能。小军的依据是：_____。

为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验。

实验步骤	实验现象	结论
取完全反应后的溶液少许，向其中滴加足量的_____	无气泡产生	无CO3^2-

（2）小军取反应后所得的溶液置于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后所得的溶液呈_____性。

表达：从实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_____。

Answer

氧气（或O2） Na2O2与水反应放热，使瓶内空气受热体积膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生 根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3 稀盐酸 碱

【解析】

实验一：

（1）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃。故答案为：氧气；

（2）导管口有气泡冒出，说明里面的压强增大，则说明该反应是放热反应，使装置内的空气受热膨胀。故答案为：Na2O2与水反应放热，使瓶内空气受热体积膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；

实验二：

（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物是过氧化钠和水，两种物质中均不含有碳元素，所以生成物不能是碳酸钠。为了证明生成物中不含有碳酸根，可以向其中加入稀盐酸。若放出气体，则生成物中可能含有碳酸根，若没有气体生成，则一定不含碳酸根。故答案为：根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3、稀盐酸；

（2）酚酞试液遇碱性溶液变红。则过氧化钠和水反应生成一种物质和氧气，而且该种物质的溶液呈碱性，则可以推测出这种物质是氢氧化钠。故答案为：碱、。