Question

向 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）

A.滤液中可能有 Fe（NO₃）₃、Mg（NO₃）₂ 和 Cu（NO₃）₂

B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D.滤出的固体中可能含有铜和银

Answer

D

【解析】

由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和Cu（NO3）2反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明Cu（NO3）2没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。
A、由分析可知，滤液中一定有Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；

C、

由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤渣中一定有最不活泼的金属银，可能有铜，故正确。
故选：D。