做完加热铜片的实验后，小明同学对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入稀硫酸的质量／g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体的质量／g | 9.2 | 8.4 | 7.6 | 7 | 7 |
试回答下列问题：
（1）10g样品中氧化铜的质量为__________g。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：
（1）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2＋Na2SO3=2CuCl↓＋2X＋SO3，X 的化学式为_____，SO3 与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____。
（2）“操作 a”的名称是_____。
（3）160 g CuSO4 与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。
学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：
（实验探究）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 黑色固体完全溶解，溶液呈 _____色 | 盐酸与氧化铜发生了化学反应，方程式：_____ |
Ⅱ |
| 加入稀盐酸后，无明显现象；滴入酚酞，溶液变红 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅲ | 步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合
| 有沉淀生成，溶液仍为红色 | 氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠所得溶液中溶质的成分_____（填序号） A 酚 酞、氢氧化钠 B 酚酞、氯化钠 C 酚酞、氢氧化钠、氯化钠 |
（实验反思）（1）小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_____现象时（填字母），说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
A 溶液变成蓝色 B 溶液溶液红色恰好退去
（2）小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污染。
实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题：
（1）将 A 与 D 相连，写出制取一种气体的化学方程式为_____
（2）写出 B 装置制取能造成温室效应的气体的化学方程式_____
（3）若所制得的二氧化碳气体不纯，应将混合气体通过_____装置（填字母）的_____端口（填序号） 除去杂质，实验室制取氢气选取的发生装置为_____收集装置为_____。
（4）B 虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取_____（填序号） 取代 B 中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的，若要控制反应的发生与停止，则要选用图二中的Ⅱ并且应该将 B 中锥形瓶换成_____。
下表是 KNO3 和 Ca（OH）2 在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
| ||||||
Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.13 | 0.11 |
| |||||||
（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____，20℃时，硝酸钾的溶解度是_____
（2）60℃时，按图操作，A 中的溶液是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。C 中析出固体的质量是_____g。
（3）如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
请利用所学化学知识回答下列问题。
（1）餐具上的油污可用洗洁精洗掉，这是利用洗洁精的_____（填“A.溶解”或“B.乳化”）作用。
（2）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因是（____）
A 降温至着火的以下 B 隔绝氧气 C 移出可燃物
（3）小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是（____）
A 生成氧化膜 B 铝和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜
（4）小芳发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，这是利用活性炭的_____性。
（5）铁质的灭火器罐体容易生锈。选出一种适合防止铁质灭火器生锈的方法（____）
A 涂油漆 B 电镀 C 制成合金
（6）常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是_____。
