向20 g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3. 65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并测定溶液的pH，当pH恰好等于7时，测得消耗稀盐酸的质量为100g。请计算：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的溶质的质量为_____g。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。
在一次学生实验活动中，实验老师向同学们展示了一瓶特意被他撕掉一部分标签的无色溶液（如图所示）。他要求同学们进行实验确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
[给出猜想]实验老师提示，这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。
猜想Ⅰ ：硫酸镁溶液；
猜想Ⅱ ：硫酸钠溶液；
猜想Ⅲ ：硫酸溶液；
猜想Ⅳ：硫酸铵溶液。
[查阅资料]
①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 | MgSO4 | Na2 SO4 | （NH4）2SO4 | H2 SO4 |
溶解度 | 35.1 g | 19.5 g | 75.4 g | 与水任意比互溶 |
②（NH4 ）2SO4的水溶液显酸性。
[实验分析]
小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是_____。
[实验探究]（1）为确定其他几种猜想是否正确，小强同学继续进行探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
②取少许原溶液滴在pH试纸上，并与_____对照 | 溶液pH小于7 | 猜想Ⅲ成立 |
李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的，理由是_____。
（2）某同学设计了如下实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并请你完成实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液 | _____。 | 猜想IV成立 |
该实验方案中发生反应的化学方程式为_____。
根据图示，回答相关问题。
（1）图1中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明_____。
（2）图2是采用膜分离技术淡化海水的简易示意图，水分子可以透过膜（海水中的其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是_____（填字母）。
A 这种膜可用滤纸代替
B 右侧池中海水的密度不变
C 右侧池中溶剂的质量减少
D 海水淡化的过程无须外界提供能量
（3）图3中设备A中加入石灰石的作用是_____，以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为_____。
（4）图3中炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中_____的含量。
钛合金具有强度高而密度小、机械性能好、韧性和抗腐蚀性能好的特点。世界上许多国家都认识到钛合金材料的重要性，相继对钛合金材料进行研究开发，并且将其投人实际应用。工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）]为原料铸造钛合金，其工业流程示意图如下，请回答：
（1）氯化过程中主要发生的反应为
，则X的化学式为_____，其依据是_____。
（2）CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，则参加反应的CO与H2的质量比为_____。
（3）高温冶炼中发生反应的化学方程式为_____。
实验室常利用以下装置完成气体制备及性质的探究实验。请回答下列问题：
（1）指出编号①的仪器名称：_____。
（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择A装置，该反应的化学方程式表示为_____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_____。
（3）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳；一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入瓶中，此时逸出的气体主要是_____，该反应的化学方程式表示为_____应选择的收集装置是_____，（填字母）。
某实验学校在清明节过后组织九年级学生进行了一次“研学旅行”活动，同学们在旅途中记录了许多生活中的化学问题。
（1）同学们在旅行的车上一路高歌，小琴拿出不同口味的“煌上煌肉脯”和同学、老师们一起分享。其中“肉脯”真空包装的目的是使大多数微生物因缺少_____而受到抑制，停止繁殖；一次性手套具有_____（ 填“热塑性”或“热固性”）。
（2）该旅行车是使用氢能源的环保车，利用氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气可提供氢能源，该反应的化学方程式为_____。
（3）同学们在旅行中进行了野炊活动，光吃白米饭、烤红薯，体验了老一辈艰苦的生活，白米饭富含的营养素为_____；野炊结束，老师用沙土将火熄灭，其灭火原理是_____。
（4）皖南事变烈士陵园的建造中用到了大量的钢筋混凝土，钢筋混凝土_____（填“属于”或“不属于”）复合材料。
