化学知识的应用在生活中随处可见。下列说法不正确的是（ ）
A.西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，可以节约化石燃料
B.四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是降温到可燃物着火点以下
C.在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量
D.清明节前后青龙寺观赏樱花的游人接踵摩肩，为了使樱花树枝干粗壮、叶色浓绿，园林工作者可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用
实验室长期存放的药品品质会发生改变。为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，张之洞同学先在烧杯中加入40g20%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸，在滴加过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系（如图）。
（1）若盐酸的品质发生了改变，是因为_____；
（2）请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。
阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，于是阳明同学作出以下猜想，并进行如下实验探究。
[提出问题]这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
[作出猜想]
猜想1：只含NaOH 猜想2： 只含Na2CO3 猜想3：_____。
[讨论交流] NaOH可能变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
[实验探究]
（1）取少量样品于试管中，加入_____，有气泡产生，说明猜想一不成立。
（2）进一步探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①操作a为_____；
②加入过量的BaCl2溶液的作用是_____；
③阳明同学说还可用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液，你认为_____ （填“行”或“不行”），原因是_____。
④检验猜想3成立，还可以选用的试剂是_____（指示剂除外）。
下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。
（1）实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。该气体的收集装置为_____，判断该气体收集满的方法是_____。
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液成弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水。制取氨气化学方程式_____，选用的发生装置为_____，原因是_____，收集装置应选用_____，气体应从_____（填a或b）端进入。
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A是单质；C是红色固体；E是水溶液可使酚酞溶液变为红色的盐。图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质 可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式： E_____。
（2）写出由C到A的方程式_____。
（3）D和A反应发生的原因是_____。D和B反应的微观实质是_____。
阅读下列科普短文并回答问题：
纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2 都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。
第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4HCO3 | 11.9 | 16.1 | 21.7 | 28.4 | 36.6 | 44.1 | 59.2 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.15 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
阅读短文，回答下列问题：
（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
（4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。
（5）循环利用的物质是_____。
（6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。
