下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（ ）
A.稀有气体用于霓虹灯
B.糖醋凉拌紫甘蓝
C.纯奶发酵制酸奶
D.用肥皂水区分硬水和软水
以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．
（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。
（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。
（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。
（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4 ；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）
天然碱可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。
已知：①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3
Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O；
③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）分别写出NaHCO3、CO2的一种用途_____、_____。
（2）E中的药品为_____，E的作用是_____。C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。
（3）实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____。
碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。
已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O
步骤一：制Na2CO3
从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。
（1）38℃以上结晶的目的是_____。
（2）洗涤时，适宜的试剂是_____。
a热水 b冰水 c盐酸 dCa（OH）2溶液
步骤二：制Cu（NO3）2
如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。
步骤三：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
（3）如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____（填写化学式）。
（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有_____、_____ （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_____。
（5）影响产品产量的主要因素有_____和_____。
（6）加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得40 g CuO和3.6 g H2O．则x：y：z＝_____。
日常生活、社会发展与化学密切相关。
（1）每 100 g 莲藕中含有 16.2 g 糖类、0.9 g 蛋白质、0.1 g脂肪，以及丰富的维生素 A、维生素 C 和铁、钙等元素。
①糖类的组成元素有_____。
②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用_____。（填序号）
a．蛋清 b．乙酸铅溶液 c．水
③下列食物中富含淀粉的是 _____。（填序号）
a．土豆 b．牛奶 c．豆油
④缺_____元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。
⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和_____。
⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有_____ 、_____和糖类。
（2）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。
①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。
a．金属材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”）
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____ 。
（3）右图是电解水的示意图，电极 a 上产生的气体是_____。 农业生产常用 10%~20%的 NaCl 溶液选种。将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需加水_____g。
某工业废水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO4•7H2O晶体。
（1）FeSO4中S的化合价为_____，2个银原子用化学符号表示为_____。
（2）步骤①中，经过滤得到污泥和溶液1．过滤需要的玻璃仪器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。
（3）步骤②中：需加入的物质是_____，分离所得混合物的方法是_____。
（4）步骤③中：需加入的物质是_____，发生反应的化学方程式是_____。
（5）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？_____，理由是_____。
（6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。
