某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。
请你用具备的化学知识回答下面的问题：
（1）武德合金制作保险丝，利用了_____。
（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是_____。
（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了_____。
（4）汽油洗去衣服上的油污，原因是_____。
我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色，以检验司机是否酒后驾驶。重铬酸钾溶于水，在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。请按要求完成下面问题：
(1)重铬酸钾溶液中分子的符号_____。
(2)重铬酸钾中铬元素的化合价_____。
(3)重铬酸钾中阳离子的符号_____。
(4)重铬酸钾中阴离子的符号_____。
某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C.该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D.将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（ ）
A.碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸， 过滤
B.NaCl溶液（MgCl2）加入过量的 NaOH溶液、过滤
C.CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末
D.NaOH 溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液
三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（ ）
A.
B.
C.
D.
