为测定某硫酸钠溶液的溶质质量分数，将该硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液混合，有关实验数据见下表。请计算：
| 反应前 | 反应后 | |
实验数据 | 硫酸钠溶液的质量 | 加入氯化钡溶液的质量 | 过滤后剩余溶液的质量 |
142g | 104 g | 222.7g |
（1）反应后生成硫酸钡的质量为_____g。
（2）该硫酸钠溶液的溶质质量分数_____。
金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。
[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、_____；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn。
[实验验证]
实验步骤 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
① |
| _____ | 猜想三错误 |
② | 将锰加入硫酸亚铁溶液中 | 有黑色固体析出 | 猜想_____正确 |
（1）步骤①的实验方案中，a和b的数值应分别是_____。
（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤②中反应的化学方程式为_____。
[拓展延伸]若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶液Y ；再向溶液Y中加入铁粉，有气泡产生。则溶液Y中溶质的成分_____（填字母）。
A 一定有FeSO4
B 一定有MnSO4
C 可能有H2SO4
D 可能有CuSO4
[反思与应用]活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是_____。
A ~ E、甲和乙均为初中化学常见物质，图所示是它们之间的相互转化关系。其中A是一种金属氧化物。请回答下列问题：
（1）若D为蓝色沉淀，则D的化学式为_____，反应①的化学方程式为_____。
（2）若A和D均为红色固体。则反应①中物质甲所表现出的化学性质是_____；反应②所属的基本反应类型是_____。
根据图所示实验回答下列问题：
（1）甲是探究氢气性质和组成的实验。实验前先_____，再点燃氢气，以免发生爆炸；点燃氢气后，将_____（填“干冷”或“涂有石灰水”）的烧杯罩在火焰上方，根据实验现象可判断氢气中含有氢元素。
（2）乙是木炭在氧气中燃烧的实验。木炭没有发出炽热的白光，可能的原因是____。
（3）丙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。根据试管①中出现_____的现象，判断该氢氧化钠溶液已经变质；然后，向试管②中加人试剂X判断该氢氧化钠是否完全变质，则试剂X为_____。
理化知识在生产、生活中有广“泛应用。
（1）分别用汽油、洗涤剂和氢氧化钠溶液除去油污时，其中利用乳化作用的是_____，利用溶解作用的是_____。
（2）农业上常用来改良酸性土壤的是_____。
（3）防毒面具中填充活性炭是利用其_____性。
（4）工业上，用_____方法得到净化程度较高的水，可用于溶解注射用药物。
如图所示某兴趣小组按如下步骤进行实验。步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大。步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变小。
（1）试剂X和Y可能分别为_____。
A 盐酸、硫酸铜溶液
B 盐酸、饱和澄清石灰水
C 硫酸、氢氧化钠溶液
D 硫酸、氯化镁溶液
（2）步骤①中反应的化学方程式可以为_____。
（3）步骤②中“气球又变小”的原因是_____。
