小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。
（实验回顾）
把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____。
（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？
（查阅资料）
①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。
②SO2 可使品红溶液的红色褪去。
（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。
请帮助小明完成下表：
| A 中硫酸浓度 | 实验条件 | B 中实验现象 | A 中生成的气体 |
实验一 | 98% | 常温 | 品红溶液几乎不褪色 | 生成极少量的 SO2 |
实验二 | 98% | 加热 | 品红溶液褪色 | ______ |
（交流与讨论）
（1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_____、_____。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。
（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_____。
（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，
所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。
（实验反思）
（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____；
（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_____。
图中 A～J 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu 中的一种或几种元素组成。I 物质由地壳中含量最多的金属元素组成；B、C、D 为相同类别 的化合物；B 和 H 的相对分子质量均为 98；在工业上，G 广泛 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。“﹣”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：I_____，G_____。
（2）写出 B→A 发生分解反应的化学方程式_____。
（3）写出 D 与 H 反应的化学方程式_____。
氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。
（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。
（2）用图 2 装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加 热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。
（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。
（4）加热分解 15.8g 的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）
（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气 密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为 止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。
a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。
b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方 程式_____。
c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
含氮化合物是重要的化工原料。
（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。
（3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_____。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_____。
（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
中国是 2019 年世界环境日的主办国，今年环境日的世界主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
（1）下列属于空气污染物的是_____。
A二氧化硫 B一氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒物
（2）下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是_____。
A汽车改用压缩天然气为燃料 B开发清洁能源汽车，如太阳能汽车
C改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧 D使用含铅汽油
（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_____。
A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D一氧化碳
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙 醇充分燃烧的化学方程式为_____。
