某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 |
稀盐酸的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
（1）第Ⅱ组数据n为 g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
根据下表数据，回答下列问题。
小林发现自家农田里的水稻生长不良，他根据所掌握的化学知识，建议使用硝酸铵(NH4NO3)化肥。请计算:
(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为____________________。
(2)若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为____________________kg。
某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。
请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 （用化学式填空，下同）。
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是 ，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 ，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 。
下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求， 回答下列问题:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为______________(填写装置序号字母)。
②装置A中，发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为:CO气体→D→B→C。
①装置B中出现的现象是____________________。
②写出装置D大玻璃管中发生的化学反应方程式____________________。
③装置C的作用是____________________。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。测得D中硬质玻璃管内固体质量减少2.4g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为____________。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将_______________(填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一)。
现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验．出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
⑴气体C的化学式为__________，气体F的水溶液呈__________(填酸性、中性、碱性之一)
⑵沉淀B中一定含有的物质的化学式为_______________
⑶溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是__________________(写离子符号)
⑷溶液H中，最多可以含有____________种溶质(填写数字)
⑸写出生成沉淀G的化学方程式______________
⑹在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是___(写化学式)，你的理由是___
按要求回答下列问题。
(1)Vc泡腾片(见下图)是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。
Vc泡腾片的三种主要成分维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)中属于无机物的是___ (写化学式)。
(2)2017年中国十大考古发现之一为“山东青岛土山屯墓群”，挖掘出土大量精美的瓷器、铁器、铜器等文物。
①瓷器属于__________(填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”、“复合材料”之一) 。
②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，请写出用稀盐酸去除铁锈的化学反应方程式_________。
③铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物，请写出该化学反应方程式:______________________。
