2019年3月21日， 江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是( )
A.苯比水密度低
B.主要泄漏物苯的沸点低
C.苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性
D.在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体
CH4、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为:
加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算
（1）实验中通入玻璃管中CH4出的质量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。
（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为_____（计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。
（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数?_____（写出计算过程）
对比是重要的实验探究方法。
（1）实验一的目的是探究MnO2对双氧水_____；
（2）实验二探究铁生锈的条件,支持O2是生锈必要条件的证据是_____；
（3）查阅资料知:铜在潮湿空气中生锈时发生的反应是: 
，反应的质量比: 128: 32: 44: 18: 222，仿照实验二设计实验三探究铜生锈的条件（试管容积为20mL）
①实验I中NaOH浓溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。
②实验Ⅲ试管中控制的量是_____ （填化学式）。
③通过_____（填序号）两个实验对比，得出铜生锈一定与O2有关。
（4） [反思与评价]拉瓦锡用Hg慢慢消耗O2比较准确地测出空气中的O2的体积分数约为五分之一。综合分析实验二、三可知:若将实验二中的铁丝换为足量铜丝，不能达到同样的目的，理由是_____。
课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行
（1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。
（2）操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_____时 ,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。
（3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。
（4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____ （填序号）。
A 取烧杯②中溶液少许, 滴入酚酞试液，溶液无色
B 取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色
C 取烧杯②中溶液少许, 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D 取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解
《四川盐法志》 记载，“ 敞锅熬盐”主要步骤为:
（1）生成固体B的化学方程式为_____；滤液A中一定含有溶质NaCl、MgSO4、_____（填化学式） 等。
（2）操作I“敞锅熬盐”与_____结晶原理相同。
（3）操作II用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_____（填标势）。
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
（4）制得的精品盐_____（填“一定”或“不一定”）是纯净物。.
某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）_____时，甲乙物质的溶解度相等。
（2）m的取值范围是_____；
（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____ （填 “变大”、“变水” 或“不变”）.。
（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____ （ 填序号）。
A 40°C的乙溶液可能是饱和溶液
B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液
C 从30°C降温至20°C析出乙44g
D n的数值是49
