下列物质属于氧化物的是
A.
B.
C.
D.
小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜合金（Cu-Zn合金）样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30 mL稀盐酸分三次加入到10 g黄铜样品的粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
连续加入稀盐酸的体积/mL | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_____g
（2）求该合金中铜的质量分数_____。
小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质验证的实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起 ，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
[提出问题]
反应后溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想①： Na2SO4、 Na2CO3；
猜想②： Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH；
猜想③： Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3；
猜想④： Na2SO4、H2SO4；
猜想⑤： Na2SO4。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号）。
[实验探究]
（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是_____（选填“合理”或“不合理”）的，理由是_____。
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
[实验结论]
根据上述实验探究，你认为猜想_____（填序号）是正确的；
[拓展应用]
工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是_____（答一点即可）。
下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据实验要求回答下列问题：
（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称：_____。
（2）实验室制取二氧化碳的制取装置为_____（填字母代号）；
（3）某气体只能用装置D收集，则该气体具有的物理性质为_____。
已知盐酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钾反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性溶液中，按下图所示过程进行实验：
（1）无色中性溶液是含有一种溶质的溶液，则其溶质是_____（填化学式）；B溶液中溶质的化学式为_____。
（2）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式：_____。
保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下图所示：
（1）反应I的原理为： 
， 该反应类型为_____。
（2）操作a的名称为_____。
（3）滤液中含有Na2S2O4， 往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是_____。
