Question

（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液pH变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是________________；

②该实验操作是将__________（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

（提出问题）此时烧杯中的溶质成分是什么？

（猜想与假设）Ⅰ：Na₂SO₄；Ⅱ：_____________；Ⅲ：Na₂SO₄和NaOH。

（实验与探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_______溶液	_______________	猜想Ⅱ正确
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_______溶液	______________	猜想Ⅲ正确

Answer

NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH H2SO4和Na2SO4 滴加紫色石蕊试液（或碳酸钠）（合理即可） 溶液变红色（或有气泡产生） 滴加无色酚酞试液（或硫酸铜）（合理即可） 溶液变红色（生成蓝色沉淀）

【解析】

（1）①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

②实验过程中溶液由酸性变成中性最后至碱性，说明该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中；

（2）猜想与假设：

Ⅰ：恰好完全反应时是Na2SO4；

Ⅱ：稀硫酸过量时是H2SO4和Na2SO4；

Ⅲ：氢氧化钠过时是Na2SO4和NaOH；

若猜想Ⅱ正确，则溶液存在H2SO4，可根据酸的通性进行分析，硫酸能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液），溶液变红色（或生成气泡产生），说明溶液中含有稀硫酸；

若猜想Ⅲ正确，则溶液存在NaOH，可根据碱的通性进行分析，NaOH能使无色酚酞试液变红，能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀。取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加无色酚酞试液（或硫酸铜溶液），溶液变红色（或生成蓝色沉淀），说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液）

溶液变红色（有气泡产生）

猜想Ⅱ正确

取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加无色酚酞试液（或硫酸铜溶液）

溶液变红色（生成蓝色沉淀）

猜想Ⅲ正确