下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置___(填标号)，反应的化学方程式为_______。欲使用装置E排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从____(填“a”或“b”)端通入。若用装置D收集氧气，验满的方法是_____。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是___________。
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填标号)。
如图是一座由化学物质搭起的金字塔。其中A、B、C是初中化学常见的不同类别的化合物，“→”表示物质间可以一步转化，“—”表示两端的物质能发生化学反应。A常用作食品干燥剂，B的溶液为蓝色，C组成中含有钠元素，请回答下列问题：
（1）请举出Ca(OH)2在生活、生产中的一点用途：________。
（2）Fe与物质B化学反应方程式___；金属Fe也可换成金属___（写1种）。
（3）请写出Ca(OH)2转化为物质C的化学反应方程式____。
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）电解食盐水生成烧碱、氯气、氢气的化学方程式为_____。
（2）钛铁矿被氯化后，除得到四氯化钛，还能制得用途广泛的化工产品X，该反应为2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 
2X + 2TiCl4 + 6CO。则X的化学式为_____。
（3）由四氯化钛和镁通过置换反应制取钛的化学方程式为______，该过程中，氩气（Ar）的作用是_____。
（4）由CO和H2合成甲醇。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成32吨甲醇，至少需H2的质量为___。
（1）小明在家做蔗糖溶于水的实验，现象如图所示。请从微观角度回答：
①乙中糖水属于混合物的理由是____。
②溶解后，乙中液面低于甲中液面的原因是____。
（2）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
R是硝酸钾或氯化铵中的一种。某化学小组进行了如图2所示实验。
①溶解在水的溶质R是___(“硝酸钾”或“氯化铵”)。
②A、B、C中的溶液是饱和溶液的有______。
③B中溶液的溶质质量分数为___。
④使C中的固体溶解，可采用的方法是____。
宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）如图是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程。
①酚酞滴入氢氧化钠溶液中显___色，使之变色的离子是___（写离子符号）。
②将稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，并不断搅拌的原因是____，说明恰好完全反应的现象是____。
③已知水能较少量地解离为H＋和OH－且两微粒数相等。若稀硫酸过量1滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是_____。
（2）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。
ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下：
参加反应的ClO2、HCN分子个数比为____，质量比为____。
（3）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫做“物质的量”，其单位是摩尔。1摩尔由分子构成的物质中含有6.02×1023个分子，1摩尔该物质的质量是以“g”为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。则1摩尔水中含有氢原子的数目为___个，1摩尔水中氧元素的质量为___g。
醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾(K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，该反应的化学方程式为2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝3CH3COOH＋2K 2SO4＋2Cr2(SO4) 3＋11H2O。已知：
CH3COOH | K2Cr2O7 | Cr(OH)3 | K2CrO4 | Cr2(SO4)3 |
无色 | 橙红色 | 灰蓝色 | 黄色 | 蓝紫色 |
易溶于水 | 易溶于水 | 难溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
（1）白酒中的溶质乙醇属于____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是____。
（3）硫酸铬［Cr2(SO4)3］溶液与氢氧化钠溶液能发生复分解反应的原因是___，该反应的化学方程式为_____。
