电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2）， 负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为_____。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。
重庆外国语学校初三（1） 班的学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，于是他们对该物质进行探究。
[提出疑问] NaHSO4具有怎样的化学性质？
[微观探析]图1是Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的化学方程式_____。
（2）根据图1信息，下列推断合理的是_____ （填序号）。
A NaHSO4是一种酸
B NaHSO4 溶液能与Zn反应生成氢气
C NaHSO4 能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应
D 可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性
（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图2中_____（填字母）曲线来表示。
[实验探究]向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液（如图3）；
（4）实验①若加入过量的CuO，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。
（5）实验②中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，作出以下猜想并设计实验进行证明。
猜想一：Na2SO4和 NaHSO4
猜想二：Na2SO4
猜想三：Na2SO4和_____
（6）实验方案：取反应后溶液，滴加_____，溶液变红色； 则猜想三正确。
下图是初中化学常见实验所用到装置。请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）若选择A装置制取二氧化碳，写出化学方程式：_____。该装置的优点是_____。
（3） C操作中玻璃棒的作用是_____。
（4）有关实验装置D，下列说法不正确的有_____（填序号）。
A M和N端产生的气体质量比为1：2
B N端产生的气体是H2
C 加入稀硫酸可增强水的导电性
D 该反应前后原子总数不变
硫酸铜晶体用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。下图是由废铜料 （含铁）生产硫酸铜晶体的流程：
（1）途径I中，反应①的化学方程式为_____，现象是_____。
（2）途径Ⅱ中反应②的化学方程式为： 
，则R的化学式是_____。
（3）某化学兴趣小组通过查阅资料，发现金属锌与浓硫酸也能发生类似上述②的反应。现取足量锌与浓硫酸反应，一段时间后，除产生上述气体R外，还有另一种气体生成。请你根据锌的化学性质，推断另一种气体的可能是_____。
（4）通过途径I或途径II制取硫酸铜晶体的质量悬否相等？_____ （填“是”或“否”）。
t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。
（1）t℃时，该物质的溶解度是_____。
（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是_____。
（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_____（填序号）。
A、m>n B、W>Z C、W>n D、m<W
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。
A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液
C、t℃时，50g的水最多溶解25g的固体
下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子结构示意图 |
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（1）氯离子的结构示意图为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 具有相对稳定结构的原子是氩
B 钠元素与氯元素形成的化合物是由分子直接构成的物质
C 镁离子失去电子形成原子
D 质子数决定元素种类，故质子数相等的微粒，一定是同种元素
（3）上表微粒中，与碳有相似化学性质的元素是_____。
（4）硫和地壳中含量最高的金属元素形成的化合物的化学式是_____。
