下列生产过程中，不发生化学变化的是( )
A.六安水力发电
B.毫州古井酿酒
C.铜陵有色冶金
D.淮南煤的综合利用
某工厂化验室为了测定一定量石油产品中所含硫酸的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，不断滴加含少量硫酸的石油产品（其它成分不与氢氧化钠反应），测定过程中溶液的pH随所滴加溶液质量的变化关系图。根据图中数据，计算这种石油产品中所含硫酸的质量分数。
九年级化学课本上有一道习题： “热水瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ……”化学学习小组的同学欲对水垢的来源、成分等开展进一步的探究活动，请你参与：实验探究一区别软水和硬水：小组同学分别取等体积的雨水和日常用水，分别滴入相同滴数的_____，振荡，判断该地区日常用水属于硬水的现象是_____。
实验探究二 硬水为什么会产生水垢？
[查阅资料]
（1）自然界的碳酸钙在有水和二氧化碳的侵蚀下，会生成可溶于水的碳酸氢钙，硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HCO3-离子。加热后形成难溶物积聚在容器底部，形成水垢。
（2）加热碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，但是长时间煮沸，碳酸镁会与水发生反应生成更难溶于水的氢氧化镁。
[猜想与假设j
水垢中可能含有CaCO3、 Mg（OH）2， 还可能含有_____（填化学式）。
[实验验证]取水垢研成粉末，各取少量于下面的A、C、D三支试管中进行如下实验：
步骤 | 方法 | 现象 | 初步结论 |
1 |
| _____ | 水垢中含有碳酸盐 |
2 |
| C试管无现象，D试管液体变红，冷却后又褪为无色 | 水垢中含有_____ |
写出A试管发生的一个化学方程式：_____。
附加：（1）将水垢溶解在100g不同温度的蒸馏水中，达到饱和，利用传感器测定出溶液中的某几种离子的浓度（单位体积的溶液中所含离子的数目）与温度的变化关系如下图：
推测表示曲线③的离子符号是_____。
（2）D试管上层液体加酚酞试液，先变红后又褪色的原因，除了与氢氧化镁的溶解度有关外，还有可能的原因是_____。
（3）我省南部山区的石灰岩岩洞内发生的变化，就与碳酸钙和碳酸氢钙的相互转变有关，“世界是物质的，物质是在不断变化的”，请你再举一种物质， 简要说明它在自然界的循环_____。
小红在家里帮爸爸用炉具清洁剂（含氢氧化钠溶液）清洗灶具时，偶然发现清洁剂滴加到金属铝制品上后，结果发现也有气泡产生。
[提出问题]铝也可以与碱溶液反应吗？产生的气体是什么？
[查阅资料]1、铝和氧化铝不但都能跟酸反应，也都能和氢氧化钠水溶液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）等物质；2、白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色。
[提出猜想]对反应产生的气体猜想： A：是氧气； B：是氢气； C：是二氧化碳。
C的猜想是错误的，理由是_____。
[设计实验]按照图I所示的装置进行实验
（1）反应一段时间后，用带火星的木条放在a处，观察到_____，则A的猜想错误。
（2）为验证猜想B成立，用图Ⅱ所示装置进行实验，放好药品，连接好仪器向装置内先通一会儿气体后再加热，这样做的原因是_____。
（3）通过对图II所示装置③和④中出现的_____和_____现象分析，可以得出B的猜想正确。
[得出结论]铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）反应的化学方程式为_____。
黄铜是铜和锌的合金，化学学习小组的同学设计以下实验过程，将回收的黄铜废料进行处理，得到金属铜并制取硫酸锌晶体。
（1）固体B的化学式为_____， 写出步骤①的化学方程式_____。
（2）步骤①、②实验基本操作中玻璃棒的作用是 _____，步骤③实验基本操作的名称是_____。
（3）该流程中，能否根据得到的硫酸锌质量，求出一定质量的黄铜中锌的质量分数？ _____（填“能”或“不能”）， 原因是_____。
实验室常用于制取和收集气体的装置如下图：
（1）实验仪器①的名称_____。
（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为_____（填字母， 下同）。该反应的化学方程式为_____。
（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是_____；若要用G收集氢气，气体应从_____端进入。
（4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰周体共热制取氨气。制取氨气的发生装置和收集装置应选择上图中的_____（填字母）。
