某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为
，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少_____？
（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为______t。
探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
（查阅资料）
Fe3O4黑色晶体，能被磁铁吸引；
FeO黑色粉末，不稳定，在空气中加热时与氧气反应，被迅速氧化成四氧化三铁。
（提出猜想）
①生成物是FeO； ②生成物是Fe3O4； ③生成物是FeO和Fe3O4。
（实验过程）
实验装置如图所示：
（1）由仪器N可知该反应的条件是________。
（2）检查装置的气密性：连接组装仪器，夹紧弹簧夹a，________。
（3）称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；松开两个弹簧夹，通入CO2，当观察到________时，即可夹紧弹簧夹a，并开始加热玻璃管。通入CO2的目的是________。
（4）当固体全部呈黑色后，停止加热前，________（填操作）。冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，用磁铁吸引，剩余粉末不会被吸引，证明黑色粉末中不含________。
（实验结论）
（5）猜想________成立；玻璃管中反应的化学方程式为_________。
请根据下列图示装置回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式_____（写1个）；
（3）若用E装置收集气体，收集满的现象是_____；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是_____。
（4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是_____（填字母），如果用图F收集氨气，气体从_____（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填写物质名称）吸收。
实验是进行科学探究的基本方法，化学兴趣小组的同学设计如图实验：
（1）图甲中，在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂，向试管口棉花上滴浓氨水。过一会，观察到的现象为_____，由此说明_____。
（2）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是_____，该反应的化学方程式为_____。
（3）图丙中，通电前，红磷不燃烧的原因是_____，实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是_____。
（4）图丁实验中，设计两个集气瓶的目的是_____，该实验可得出CO2具有的化学性质是_____。
近期开通的“南龙铁路”，极大方便了我市居民的出行。结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中为金属材料的是_______（填序号），动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和_______性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳腐蚀，其原理是_______。
（3）修建铁路所需的大量金属是以矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填字母序号）。
A．铝土矿 （主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿 （主要成分FeCO3） D．磁铁矿（主要成分Fe3O 4）
（4）铁路焊接的原理为：高温下，铝与氧化铁（Fe2O 3）反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______反应。
燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源，它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题，汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。
（1）汽车尾气导致酸雨的原因之一，可以用化学方程式表示为3NO2+H2O＝2HNO3+X，则X的化学式为______
（2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量______造成的。
（3）臭氧（O3）和氧气（O2）化学性质不同的原因是______。
（4）为减轻污染，汽车排气管加装“尾气催化转换器”，可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体，下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图：
回答下列问题：
①图中表示化合物的分子有______种。
②该反应的化学方程式为______；化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。该反应中的还原剂是______。
