Question

某同学用氢氧化钠和硫酸做酸碱中和反应。下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系图。

①该实验是____________中逐滴入__________溶液。

②分别写出ABC三点，溶液中的溶质成分：A________；B________；C________。

③写出滴加溶液过程中溶液温度的变化________________。

Answer

氢氧化钠 稀硫酸 NaOH和Na2SO4 Na2SO4 H2SO4和Na2SO4 温度先升高，再降低

【解析】

①根据题目的图像分析可知，该溶液的pH值由大于7逐渐的减小到小于7。溶液的pH大于7，溶液呈碱性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性。所以该实验是将酸溶液加入到碱溶液中。故答案为：氢氧化钠、稀硫酸；

②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。A点的pH大于7，表示溶液呈碱性，则溶液中的溶质为未被反应完全的氢氧化钠和生成的硫酸钠。B点的pH等于7，表示溶液呈中性，则溶液中的溶质为硫酸钠。C点的pH小于7，表示溶液呈酸性，则溶液中的溶质为过量的硫酸和生成硫酸钠。故答案为：NaOH和Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和Na2SO4；

③硫酸是酸，氢氧化钠是碱。该反应是中和反应，中和反应放出热量，随着反应的结束，溶液的温度逐渐冷却到室温。故答案为：温度先升高，再降低。