石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩余：________
（2）上表中m的数值是________
（3）试计算出这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数________
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按如图装置进行实验：
把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。
②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。
③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：
（1）C管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。
（2）B管中的现象为_____。
（3）B管反应前后减小的质量为_____g，这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____ （写名称） 的质量为_____g。
（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。
（探究实验2）能与酸反应。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。
（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。
（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤： ④ ；
现象： ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。
小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_____， 发生反应的化学方程式为_____。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_____。
广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素化合价的升降数相等。已知RO3n-氧化I- （碘离子）的反应方程式
。则在RO3n-中，R元素的化合价是_____， R原子的最外层电子数可能是_____。
某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
