小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图所示。拿到学校后同学们对这...

小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图所示。拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究：

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（实验探究）小刚设计了方案一：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的______。	固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有____，一定不含Fe2O3。

同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：______。大家讨论后设计如下实验二方案继续验证。

步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有________________。写出该过程中反应的化学方程式______________。

同学们对滤渣B再进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水	固体减少，__________，石灰水变浑浊。	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。

（实验结论）该久置固体中一定含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。

（反思）食品包装袋内放双吸剂的目的是_________________________________。

稀盐酸 Fe 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 产生气泡，溶液变为黄色吸收食品包装袋内的氧气和水分，防止食品腐败【解析】根据铁和酸反应会生成浅绿色的亚铁盐、氧化铁和盐酸生成氯化铁和水、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量、铁生锈需要氧气和水进行分析即可。方案一：铁和酸反应会生成浅绿色的亚铁盐，所以实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3。氧化铁和盐酸生成氯化铁和水、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；方案二：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有CaO，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水固体减少，产生气泡，溶液变为黄色，石灰水变浑浊。固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。 [反思] 铁生锈需要氧气和水，所以食品包装袋内放双吸剂的目的是吸收食品包装袋内的氧气和水分，防止食品腐败。

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考点分析：

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通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：①________，② __________。

（2）写出用A 装置制取氧气的化学反应方程式__________________________。收集氧气可选用的装置为____________。

（3）实验室用装置B制取CO2时，如用注射器F替换长颈漏斗，优点是_________。

（4）硫化氢是有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制取H2S，实验室制取H2S可选用的发生装置为_____________。某同学用G装置来收集并处理H2S，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________。