纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放...

纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算：

(1)产生二氧化碳气体的质量是多少g；

(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。

(1)4.4 (2)设所滴加盐酸中的溶质质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g ＝ x＝7.3 g 盐酸的溶质质量分数为×100%＝10% 答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。【解析】【解析】（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，（2）设所滴加盐酸中的溶质质量为x Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g x＝7.3 g 盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10% 答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。

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考点分析：

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小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图所示。拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究：

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（实验探究）小刚设计了方案一：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的______。	固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液。	固体中一定含有____，一定不含Fe2O3。

同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：______。大家讨论后设计如下实验二方案继续验证。

步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有________________。写出该过程中反应的化学方程式______________。

同学们对滤渣B再进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水	固体减少，__________，石灰水变浑浊。	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。

（实验结论）该久置固体中一定含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。

（反思）食品包装袋内放双吸剂的目的是_________________________________。

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通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：①________，② __________。

（2）写出用A 装置制取氧气的化学反应方程式__________________________。收集氧气可选用的装置为____________。

（3）实验室用装置B制取CO2时，如用注射器F替换长颈漏斗，优点是_________。

（4）硫化氢是有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制取H2S，实验室制取H2S可选用的发生装置为_____________。某同学用G装置来收集并处理H2S，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_________________________。