在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的 pH 变化，该反应的化学方程式为_____。
实验过程中，同学们取了如图中 A 点所得溶液，加入试剂_____（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。
I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A 点溶液中的溶质为_____。
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_____。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_____，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____。
要除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜杂质，可以在溶液中加入_____，再过滤除去杂质，有关 的化学方程式为_____。
氢氧化钠固体易溶解于水，且_____（填”放“或”吸“）热，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿 而逐步溶解，可做某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳气体，用化学方程式表示原因_____；氢氧化钙固体_____（填写“易溶”“微溶”“难溶”）于水，它的溶解度随 温度的升高而_____，在空气中会吸收二氧化碳而变质，写出检验熟石灰是否变质的化学方程式_____。
将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，现象是_____；反应的化学方程式有_____；_____。
纯净的盐酸是无色的有刺激性气味的液体；浓盐酸具有_____性，敞口放置在空气中，瓶口会有_____产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，因为它有_____性。
农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显_____（填酸性、碱性、中性），用它 做焰色反应，通过蓝色钴玻璃片，看到火焰的颜色呈_____色。
