某化学学习小组为了测定某混合物（Na2CO3 与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入BaCl2溶液的质量/g | 60 | 120 | 150 |
生成沉淀的质量/g | 11.82 | 19.7 | 19.7 |
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次实验后所得溶液中溶质为_________；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）。
化学学习小组的同学利用如图所示的装置测定某金属元素M的相对原子质量。
[设计与实验] （每步反应充分进行）
①连接装置，并检查装置气密性；
②将该金属元素的氧化物（MO）放入硬质玻璃管中，称其总质量为76.6g （硬质玻璃管的质量为55.0g）；
③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加浓盐酸，待装置内空气排尽后，称量装置E的质量为200.0g；
④点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热。待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；
⑤称量装置E的质量为205.4g。
[问题讨论]
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式____________；
（2）C装置的作用是_____________。
[得出结论]
（3）经过分析与计算，得出M的相对原子质量为________________（结果保留1位小数）。
[误差分析]
（4）若D中样品未完全反应，则测得的M的相对原子质量将___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
[拓展探究]
（5）实验结束后，有同学提出:可以利用该实验验证水中氢氧元素的质量比，则需补充测量反应后____装置 （填字母）的质量。
实验室有一固体混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等物质中的一种或几种，某实验小组通过以下两个实验进行检验，请回答相关问题:
已知: 
实验一:
（1）由实验一可知:固体混合物中一定没有_______（填名称）。
实验二:
取实验一所得固体混合物X继续实验，流程如下:
（2）结合实验现象分析，写出步骤①中产生气体Y的化学方程式___________；
（3）写出溶液E中一定含有的溶质_______________（填化学式）；
（4）由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有___________（填化学式）；
（5）固体F的组成有________ 种情况（填数字）。
下图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）A物质的溶解度随温度的升高而__________ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在t2°C时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为_____。
（3） N点表示t3°C时A物质的_____ （ 填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）下图是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向），其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是_____（填序号）。
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_______________作用。
（2） 下列方法不能防止钢铁锈蚀的是______________。
A 表面涂油
B 食盐水浸泡
C 表面镀铬
（3）若厨房失火，移走“煤气罐”，这是利用了______________原理灭火。
（4）在食品包装内充入氮气防腐，主要利用氮气的________性质（填“物理”或“化学”）
某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。下列说法不正确的是（ ）
A.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁
B.每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同
C.用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开
D.实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热
