某兴趣小组同学为了探究木炭与氧化铜反应得到的红色固体的成分，进行了如下探究活动：
探究一：木炭与氧化铜反应生成红色固体的原因是什么？
（1）设计如图装置并实验，加热一段时间后，可发现右侧的试管中的澄清石灰水中的现象是_____，左侧试管中黑色粉末变成红色，由此得出：木炭具有的化学性质为_____。
（2）这套装置使用酒精喷灯加热，也可在酒精灯上加网罩，其目的是_____。
探究二：木炭与氧化铜反应得到的红色固体是什么？
（查阅资料）（3）氧化亚铜（Cu2O）是一种红色固体，可用于船底防污漆，用于防止海生物对船舶设备的污损。氧化亚铜能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+X+H2O，则X的化学式为_____。
（进行实验）限选试剂：稀硫酸；仪器：试管、玻璃棒、漏斗、铁架台、烧杯。
实验步骤及操作 | 实验现象 |
步骤I：取充分反应后生成的少量红色固体，加入到足量硫酸溶液中，观察现象。 步骤II：将充分反应后的溶液过滤。 | a．过滤后有红色固体； b．溶液呈蓝色。 |
（4）观察到的实验现象说明了木炭与氧化铜充分反应后所得到的红色固体中一定含有氧化亚铜，_____（填“一定”或“不一定”）还含有铜。木炭与氧化铜在高温下生成氧化亚铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：_____。
硫化钠是重要化工产品，主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。工业上利用工业尾气硫化氢（H2S）制得产品硫化钠固体。其工业流程示意图如下图：
（1）图中A操作利用玻璃纤维作除尘分离塔的滤材，玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为_____。
（2）硫化氢中硫元素的化合价为_____。硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，称为氢硫酸，则其pH_____（填“＜”、“＞”或“=”）7。
（3）目前采用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的硫化氢，可减少空气污染。吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，写出该反应的化学方程式为_____，其基本类型为_____。
（4）产品硫化钠的物质类别属于_____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为_____。
（5）硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是_____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。
实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到如下图所示的的仪器。请回答下列问题：
（1）写出编号⑤所指仪器的名称为_____。
（2）当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器组合是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是_____。
我国早三千年前的商代就能制造出精美的青铜器。青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。则回答下列问题：
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是_____（填序号）。
A 金属的活动性顺序
B 金属的导电、导热性
C 金属的延展性
D 地壳中金属元素的含量
（2）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：SnO2+2C
Sn+2CO↑，则该反应的基本类型为_____。
（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为_____。
（4）青铜和纯铜都属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是_____（填“纯铜”或“青铜”）。
经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是（ ）
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NaCl／g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
KNO3／g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A.KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.在20℃时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液
D.分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多
逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（ ）
A.水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素
D.一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律
