下列物质中，含有氧分子的是：
A.CO2 B.H2O2 C.O2 D.SO2
分类法是学习化学的有效方法之一．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A.空气、水、氧气 B.氮气、氯酸钾、钢
C.石油、熟石灰、石墨 D.冰水混合物、纯碱、干冰
在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体
下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是
A.汽油挥发、铁铸成锅 B.水受热沸腾、酒精燃烧
C.瓷碗破碎、钢铁生锈 D.食物腐败、动植物呼吸
我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）
常见金属在氧气中能剧烈燃烧。某化学探究小组对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”有兴趣。于是进行了如下探究：
（提出问题）铁丝在氧气中燃烧会火星四射与哪些因素有关呢？
（猜想与假设）猜想一：可能与金属的沸点有关；猜想二：可能与氧气的浓度有关；猜想三：可能与铁中含碳量有关。
（查阅资料）镁的沸点为1107℃；铁的沸点为2705℃。
（设计并实验）该探究小组用将镁丝、纯细铁丝和两种不同含碳量的细铁丝（镁丝和铁丝直径均为0.4mm）分别放入空气和氧气中燃烧。记录燃烧时的现象如下表。
实验序号 | 氧气纯度（含氧量） | 镁丝 | 铁丝中含碳量 | 燃烧时的现象 |
① | 空气中（21%） | 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0%（纯铁） | 不燃烧 |
② | 纯氧中（100%） | 更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0%（纯铁） | 剧烈燃烧，无火星 |
③ | 纯氧中（100%） | 更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0.05% | 剧烈燃烧，极少火星 |
④ | 纯氧中（100%） | 更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 | 0.6% | 剧烈燃烧，火星四射 |
（收集证据）（1）若要比较细铁丝燃烧的剧烈程度与氧气的纯度有关，应选择的实验编号组合是_____。由实验③和④对比可知，产生火星四射的现象与细铁丝中含碳量的关系：_____。
（解释与结论）（2）通过探究，了解细铁丝在纯净的氧气燃烧时会火星四射的原因。请写出细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体的化学方程式为：_____。
（3）细铁丝中含有不同的含碳量，碳元素在燃烧过程中生成二氧化碳气体，将反应生成的熔化物四氧化三铁推了出去，从而产生了火星四射的现象。为保证实验成功，选用的铁丝中含碳量要控制的范围为_____。
（4）取一段含碳量0.6%的细铁丝绕成螺旋状，投入盛有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应，可观察的现象为_____，并在烧杯底有少量的黑色残渣，其化学式为C。
