Question

已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）₃在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、Fe_xO_y混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H₂SO₄恰好完全反应，产生0.2g H₂。下列说法正确的是

A.生成CO₂和H₂O共8.6g

B.混合物中含5.6g铁元素

C.Fe_xO_y 为Fe₂O₃

D.该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

Answer

D

【解析】

产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y

，

x=5.6g，y=9.8g

则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；

21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：

FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；

FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；

故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；

FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z

，z=9.8g

硫酸的质量分数为：

由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：

设一氧化碳的质量为m

，m=5.6g

故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。

故选D。