Question

烧杯中盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100.0g,向其中先后滴加BaCl₂、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A.ab 段不发生化学反应

B.c点溶液中只含2种溶质

C.该BaCl₂溶液的溶质质量分数为41.6%

D.该混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的质量比为80:49

Answer

CD

【解析】

烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中先滴加氯化钡溶液，，，后滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，。

A、ab段为氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，发生了化学反应，不符合题意；

B、c点溶液中含有反应生成的氯化钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠三种溶质，不符合题意；

C、生成硫酸钡沉淀的质量为：100g+100g-153.4g=46.6g，由化学方程式可知，氯化钡中的钡全部转化为了硫酸钡，故硫酸钡中钡元素的质量为：，故100g氯化钡溶液中氯化钡的质量为：，该BaCl2溶液的溶质质量分数为：，符合题意；

D、根据，，，，可得如下关系：CuSO4～CuCl2～2NaOH；H2SO4～2HCl～2NaOH

设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为a，混合溶液中CuSO4中硫酸铜的质量为x，H2SO4的质量为y

x=200ag y=122.5ag

该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为：200ag：122.5ag=80：49，符合题意。

故选CD。