满分5 > 初中化学试题 >

进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是( ) A. 检验溶液酸碱性...

    进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是(  )

A. 检验溶液酸碱性 B. 溶解固体

C. 倾倒液体 D. 熄灭酒精灯

 

D 【解析】 A、检验溶液酸碱性的方法,指示剂不能直接滴入试剂瓶,会污染试剂,选项A错误; B、量筒只能量取液体,不能用来溶解配制溶液,可以用烧杯配制,选项B错误; C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,选项C错误; D、熄灭酒精灯,用灯帽盖灭,选项D正确。故选D。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

世界是物质的,物质是变化的。以下不属于化学变化的是

A. 燃放鞭炮 B. 矿石粉碎 C. 植物光合作用 D. 酒精燃烧

 

查看答案

铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。

(一)铁材料的有关知识

1)人类使用金属先后经历了青铜铁器时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出CuFe Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________

2)磁铁矿是早期司南(如图)的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________

3)我国C919大型客机去年惊艳亮相,客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料,其中不涉及到的材料是_________(选填序号)。

A 合金

B 无机非金属材料

C 合成材料

D 复合材料

4)铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(FeS2)等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁,不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境;②______________

(二)制取碱式硫酸铁

碱式硫酸铁是-种废水处理剂,用硫酸厂的废渣(主要成分为铁的氧化物、少量FeSSiO2)制备碱式硫酸铁晶体[Fe4OH2SO45·6H2O]主要流程如下:

1)废渣应研磨成粉末,目的是_____

2酸溶过程中生成H2S气体的化学方程式为________

3)过滤后洗涤,证明固体已洗净的方法是_______

4转化发生反应的化学方程式为_______,该反应温度不宜过高的原因是________

(三)碱式硫酸铁晶体的热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品25.38g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为846200°C完全分解生成Fe2O3H2OFe2SO43

Fe2SO43500°C完全分解为Fe2O3SO2SO3O2

B装置中浓硫酸只能吸收SO3H2O.

1)装配好实验装置后,先要_________

2)加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______

3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置BCD中的质量变化如下表,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

温度/C

室温

220

520

B装置/g

200.00

203.78

207.78

C装置/g

200.00

200.00

x

D装置/g

100.00

100.00

101.60

 

 

 

①如图中m1=____________

②表格中x=_____________

③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体减少0.32g后质量不再改变,写出此过程中发生反应的化学方程式____________

 

查看答案

下图表示某些物质间的转化关系。F是有机物,H的水溶液呈蓝色,部分反应条件和生成物已略去。

1)化学式: A____________F_____________

2)反应①、②的化学方程式:______________ ____________

3)反应③在医学上可用于_____________病的检查。

4)工业上可用BG合成乙醇(C2H6O), 反应中BG的质量比为______

 

查看答案

有一包不纯的NaOH粉末,可能含有Na2SO4NaCl CuCl2 NH4Cl Na2CO3 MgCl2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。

1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液X。则此粉末中一定不含_____________

2)取溶液X适量,微热,无氨味。则此粉末中一定不含______________

3)另取溶液X适量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀全部溶解,则此粉末中一定不含________,一定含_________

4)为进一步探究该粉末的成分,可另取溶液X适量,滴加过量M溶液,再滴加N溶液,观察现象。MN分别为_____________ (选填序号)。

a 硝酸钡、硝酸银

b 稀硝酸、硝酸银

c 氯化钡、硝酸银

 

查看答案

CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3,产生大量气泡和绿色固体,溶液逐渐变为无色。

1)将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,则该气体为__________

2)某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液,并进行如下探究。

[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4OH6SO4],都不溶于水,但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。

I.绿色固体成分的探究

[实验1]取洗净后的绿色固体,加入足量的_________溶液,产生大量气泡,振荡后滴加___________,无现象,则该固体只含碱式碳酸铜。

II.溶液成分的探究

[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:白色固体可能是:Na2SO4 NaHCO3 Na2SO4NaHCO3

[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止,测得剩余固体的质量_______ 选填“<”“=”“>”5.3g,则猜测①、②、③都不成立。

[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2ONaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过下图_______(选填)装置,测定生成气体的质量。

[数据]①浓硫酸增重2.7g;②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________

[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.