胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。
（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。
（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。 | 有_____产生 | 说明小苏打片中含有NaHCO3。 |
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式） | 有_____产生 | 说明小苏打片中含有NaCl。 |
（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
剩余物的质量/g | 60 | 59.12 | 58.24 | 57.36 | 56.48 | 56.48 |
求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。
为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：
（1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为_____。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式_____。（任写一个）
（3）步骤③的操作是_____，固体B的化学式为_____。
（4）写出固体D的一种用途：_____，滤液a和b中相同溶质的名称为_____。
（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于_____g。
根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是_____。
（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：_____。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2） 常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。
A NaHCO3溶液
B KOH溶液
C 浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。
③CaH2与水反应的化学方程式为_____。
用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（ ）
A.②处有气泡、③处无现象，则金属活动性： Zn> Cu
B.④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2
C.①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl
D.若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7
甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A.乙中加入的粉末是NaCl
B.图2中，甲溶液可能是饱和溶液
C.图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙
D.可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1
某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | 化合物 | 盐酸 | MnO2 | 铁粉 |
B | 合成材料 | 合金 | 合成纤维 | 合成橡胶 |
C | 化学变化 | 置换反应 | 化合反应 | 复分解反应 |
D | 放热反应 | 硫在空气中燃烧 | NaOH溶液与稀H2SO4反应 | 高温分解石灰石 |
A.A B.B C.C D.D
