2017年11月发布的全球超级计算500强，我国“神威太湖之光”第四次夺冠，其电脑芯片的主要原料是沙子，这些沙子经过数千摄氏度的高温和化学药品的净化转变成完全纯净的硅柱，而美国加利福尼亚的“硅谷”名称就由此得来。工业上生产硅的过程如图：
（1）硅石主要成分为SiO2，SiO2与木炭在高温条件下反应生成硅和CO，请写出化学方程式：_____；
（2）反应中产生的气体主要成分为CO、CO2、CH4、H2、O2，请写出其中一种气体处理或转化的方法_____；
（3）在硅的精炼过程中要除去的杂质包括：Al、CaO和Al2O3，利用所学化学知识可知，加入足量_____类（填“酸”、“碱”或“盐”）物质可将其除去。
（4）在2020年前，也许就不用硅制造CPU了，因为晶体管的大小快达到硅的物理极限了，硅也将被新材料替代。而考虑到金属矿物有限，且不能再生，目前已广泛使用_____来替代金属材料了。
如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称：_____；
（2）实验室可用A和F组合的装置制取X气体并测定所收集气体体积，据此可推断_____；
A 制取X气体的药品状态一定是一种固体和一种液体
B F中植物油的作用是防止气体溶解于水中
C X气体的密度一定比空气的大
D 制取X气体的药品状态一定是固体，条件一定是加热
（3）实验室制取CO2，若用D装置收集CO2，验满的方法是_____；
（4）用
制取 O2，并用向上排空气法收集。若使用63.2gKMnO4，理论上可制取O2_____g。
回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是_____；
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_____；
（3）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其中_____发生了氧化反应。
如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水
（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g
（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：
方框中缺少的步骤是_____；
（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。
以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。
（1）实验一中水的温度要求较高的理由是：_____；
（2）实验二的目的是_____；
（3）依据实验三的实验现象，说明了二氧化碳的化学性质是_____。
回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）金刚石用作玻璃刀刀头，石墨用作制铅笔芯，二者物理性质差异大的原因：__；
（2）煤气主要成分是CO，一旦夜间发现泄漏，下列处理方法正确的是：_____；
A 开灯查看 B 开窗通风 C 打开排风扇 D 关闭阀门
（3）汽油燃料为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是_____。
