Question

同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的无色溶液，瓶口有白色固体、瓶塞丢失，已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三种溶液中的一种，为确定原溶液成分，同学们进行了如下探究：

（1）小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是_____。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_____，由此小张同学认为该溶液为Na₂CO₃溶液。

（2）小李同学对小张同学的结论提出疑问，由此进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_____，静置，（写出还需进行的操作及现象）_____。

通过实验，小李认为小张结论正确。

二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na₂CO₃。

（3）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签仍有可能不是Na₂CO₃，你猜测他们认为该试剂瓶原标签上的化学式可能是_____；你的理由是_____。

Answer

不是氯化钠溶液 产生气泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 向溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色 NaOH 氢氧化钠溶液完全变质后变成碳酸钠溶液

【解析】

氯化钠溶液显中性，pH＝7；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，pH都大于7；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）小张同学取待测液测得pH＝10，说明溶液不是氯化钠溶液；

他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由此小张同学认为该溶液为Na2CO3溶液。

故填：不是氯化钠溶液；产生气泡。

（2）取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

静置，向溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色。

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；向溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色。

（3）认为该试剂瓶原标签上的化学式可能是NaOH，这是因为氢氧化钠溶液完全变质后变成碳酸钠溶液。

故填：NaOH；氢氧化钠溶液完全变质后变成碳酸钠溶液。