下列金属常温下为液态的是
A.钨
B.铁
C.铜
D.汞
将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
⑴反应后生成的沉淀质量为____克.
⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____________（用百分数表示，写出计算过程）
同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的无色溶液，瓶口有白色固体、瓶塞丢失，已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定原溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是_____。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_____，由此小张同学认为该溶液为Na2CO3溶液。
（2）小李同学对小张同学的结论提出疑问，由此进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_____，静置，（写出还需进行的操作及现象）_____。
通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。
（3）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签仍有可能不是Na2CO3，你猜测他们认为该试剂瓶原标签上的化学式可能是_____；你的理由是_____。
实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中标号②仪器的名称：_____；
（2）实验室要制取二氧化碳时，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。如果要用装有澄清石灰水的F装置来检验二氧化碳气体，气体从应从F装置的_____（填“a”或“b”）端通入。
A、B、C、D分别为四种不同类别的化合物，它们之间的反应或转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去），其中反应①产生白色沉淀。试推断并回答下列相关问题：
（1）A在生产或生活中的一种用途是_____；
（2）则反应②的化学方程式：_____。
海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____。
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a的名称是_____。步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是_____。
