生活用水水质必须达到国家标准卫生要求。下列指标可用过滤操作达到的是
A.澄清
B.无异味
C.无病毒
D.无细菌
室内公共场所、公共交通工具全面禁止吸烟。下列表示禁止吸烟标志的是
A.
B.
C.
D.
中华传统的生产工艺要传承发展，下列属于物理变化的是
A.雕刻石像
B.冶炼钢铁
C.烧制瓷器
D.酿造米酒
某实验小组的同学对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的氢气。
（查阅资料）
圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3-0.5 毫米。
（进行实验）
实验 1：在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验。
编号 | 温度/℃ | 硫酸体积/ mL | 硫酸溶质质量分数 | 锌的形状 | 锌的质量 /g | 收集30mL氢气所用的时间/s |
1-1 | 20 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 170 |
1-2 | 30 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 134 |
1-3 | 40 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 107 |
实验 2：在相同温度下，继续进行锌与硫酸反应速率的影响因素的探究。
编号 | 温度/℃ | 硫酸体积/ mL | 硫酸溶质质量分数 | 锌的形状 | 锌的质量 /g | 收集30mL氢气所用的时间/s |
2-1 | 20 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 170 |
2-2 | 20 | 20 | 10% | 粉末状 | 1 | 47 |
2-3 | 20 | 20 | 20% | 圆粒状 | 1 | 88 |
2-4 | 20 | 20 | 20% | 粉末状 | 1 | 26 |
（解释与结论）
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_____ 。
（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_____（填“易”或“难”）溶于水。
（3）实验 1 的目的是_____。
（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比的实验_____（填编号）。
（5）实验 2 中，通过对比 2-1 和 2-2，得出的结论是_____。
（反思与评价）
（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_____。
（7）实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气，理论上制得氢气的质量为_____g。
实验小组做了如下图所示实验。
（1）能证明甲中发生反应的现象是_____。
（2）乙中可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）丙中观察到的现象为_____， 由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为_____。
二氧化碳的性质实验如下图所示。
（1）实验过程中，b 处的实验现象是_____，若要证明二氧化碳与水反应，应在 a 处放_____。
（2）c 处的化学方程式为_____。
（3）烧杯中观察到的实验现象是_____，得出的结论是_____。
