高纯度的氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、SiO2）为原料制备Fe2O3的生产流程示意图。
（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈碱性，40℃以上时分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能发生复分解反应。）
（1）实验室中，操作I、操作II需到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等 。
（2）根据题中信息，加入适量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____。
（3）滤液II经处理后可用作肥料，过量施用该肥料会造成_____。
（4）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式_____。
人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
（1）考古工作者发现出土的铁质文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。
（2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有硬度_____（填“大”或“小”）、质量轻、耐腐蚀等特性。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取等质量的钪粉和锌粉分别与等质量、等浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性： Se_____Zn （填“>”或“<”）。
（4）根据以上规律，将Sc投入CuSO4溶液中，可观察到_____。若要验证钪和铁的活动性强弱，需要用到_____粉和_____溶液。
A~J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。
己知A是人体胃酸的主要成分，B俗称小苏打，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
（1） 物质F_____，H_____（用化学式表示）。
（2） A和B反应的化学方程式为_____。
（3）①~⑤属于分解反应的是_____。
（4） A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则其化学式为_____。
甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示，
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质，溶解度最大的物质是_____。
（2）随温度升高，溶解度减小的物质是_____。
（3）t2℃时，向100g水中加入50g甲物质，所形成的溶液_____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（4）t1℃时，甲和丙的溶解度都是_____g。
（5）t1℃时，向50g水中加20g的甲物质，充分搅拌后所得溶液质量为_____。
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，请回答下列问题：
（1）酸和碱反应生成_____和水叫中和反应。
（2）反应后该溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），往溶液中滴加数滴酚酞试液，溶液_____。
（3）写出该反应的方程式：_____。
合浦县通过地质勘探，发现南流江流域有大量可供开采的石油资源。
（1）原油是一种黏稠状液体，属于_____资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有_____，两种元素（填元素符号）。
（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃物、_____、 温度达到着火点。
（3）以石油产品为原料可进一步生产_____、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。
（4）南流江淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方 面要节约用水，另一方面要防治水体_____。
