Question

金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）写出用稀硫酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式_____。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反 应。

A Fe 和 CuSO₄ 溶液    B  Mg 和 MnSO₄ 溶液    C Mn 和 FeSO₄ 溶液

①写出 Fe 和 CuSO₄ 溶液反应的化学方程式 _____。

②以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。

（3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

①步骤Ⅰ中的操作名称是_____。

②滤液中一定含有的阳离子是_____。（填化学符号）

Answer

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Mg＞Mn＞Fe＞Cu 过滤 Zn2+、Fe2+

【解析】

（1）铁制品表面的铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）①Fe可以将Cu从CuSO4溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

②根据所给信息可以知道所给金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu。

（3）①根据实验操作进行分析可知，操作Ⅰ是过滤。故填：过滤。

②在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，故在硫酸铜和硫酸锌的溶液中加入铁粉，只有铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸有气体产生，说明还含有铁，故滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，而没有硫酸铜。因此滤液中一定含有的阳离子是Zn2+、Fe2+。故填：Zn2+、Fe2+。