下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ）
A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量______．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）______．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量_____．
昊天同学探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．氢氧化钠变质的化学方程式为_____．
昊天同学对该样品进行了系列探究：
（提出问题1）该样品真的变质了吗？
（实验方案1）取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到_____说明样品真的变质了．
（提出问题2）该样品是部分变质还是全部变质？
（实验方案2）取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的_____溶液，产生白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．发生反应的化学方程式为_____
（提出问题3）怎样除去样品中的杂质？
（实验方案3）将样品全部溶于水，向其中加入适量的_____溶液，发生反应的化学方程式为_____；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．
南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）_____．
（2）操作③中玻璃棒的作用是_____．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现_____时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____．
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）_____．
A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯
有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，它们能够发生以下反应：
①A、B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液
③C、D的溶液混合后，出现红褐色沉淀
（1）写出A、B之间发生反应的化学方程式_____．
（2）写出C、D之间发生反应的化学方程式_____．
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____．
②t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____．
③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是_____．
④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有_____或_____．
⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____．
⑥t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_____．
