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某化学兴趣小组进行以下实验:在室温为 15℃时,同学们将 10g 氢氧化钠固体完...

某化学兴趣小组进行以下实验:在室温为 15℃时,同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中,冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化,用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。

(查阅资料)

碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表(一个标准大气压下)(部分)

温度/

0

15

20

30

碳酸氢钠的溶解度/g

6.9

8.72

9.6

11.1

碳酸钠的溶解度/g

7.1

13.25

21.8

39.7

 

向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。

(进行实验)

 

 

1)图 1 所示实验中,用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是_____

2)通过图像分析,小苏打溶液是显_____(填酸性中性碱性)。

3)为了确定M 处溶液的成分,同学们进行了如下实验:

实验步骤

加入试剂

实验现象

初步实验结论

加入过量的_____

产生白色沉淀

含有_____

滴入_____

溶液变红

 

(反思与评价)

4)为确定 M 处溶液的成分,(3)中步骤①中加过量试剂的目的是_____,步骤①②能否颠倒?_____(填)。

(注意:若答对第(5)、(6)小题奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分。)

 

(拓展延伸)

5)实验过程中,同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化, 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____

6)图 2 中,BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中,DE 段温度变化的原因_____

 

便于控制生成二氧化碳的速率 碱性 氯化钙溶液 碳酸钠、氢氧化钠 酚酞试液 碳酸钠完全反应,避免对氢氧化钠检验产生干扰 能 析出固体 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氢氧化钠和二氧化碳反应放热 【解析】 (1)图1所示实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是便于控制生成二氧化碳的速率; (2)通过图象分析,最终溶液pH大于7,说明小苏打溶液是显碱性; (3)加入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠滴入酚酞试液,溶液变红色,是因为溶液中含有氢氧化钠,实验过程如下所示: 实验步骤 加入试剂 实验现象 初步实验结论 ① 加入过量的氯化钙溶液; 产生白色沉淀 含有碳酸钠、氢氧化钠 ② 滴入酚酞试液; 溶液变红 (4)为确定 M 处溶液的成分,(3)中步骤①中加过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应,避免对氢氧化钠检验产生干扰;步骤①②能颠倒,这是因为滴加酚酞试液后溶液变红色,再加入过量氯化钙溶液,如果产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,如果溶液由红色变成无色,说明溶液中不含有氢氧化钠,如果溶液仍然是红色,说明溶液中含有氢氧化钠; (5)实验过程中,同学们发现18min后溶液的pH不再变化,说明碳酸钠已经完全反应生成了碳酸氢钠,碳酸氢钠达到饱和状态时溶液pH不再变化,则此时烧杯中就可能观察到析出固体; (6)图2中,BC段:碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;图3中,DE段温度变化的原因:氢氧化钠和二氧化碳反应放热。
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考点分析:
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某校化学活动小组准备测定生成O2 的体积并探究影响反应速率的因素。

(实验一)通过下列实验,利用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液反应来测定生成 O2 的体积。

 

1)实验中,先连接好装置后检查装置的气密性,然后装好药品,最后将 10mL 过氧化氢溶液_______(填快速缓慢)推入烧瓶中,如果不这样操作,则可能造成的后果是_________

(实验二)探究 H2O2 质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案:

实验序号

H2O2 质量分数

pH

温度/

30s 内收集到氧气的体积

1

25

5

20

 

2

25

6

20

 

3

25

11

20

 

4

15

11

30

 

5

a

11

b

 

 

 

2)实验 1~3 的实验目的是_____

3a=_____b=_____

 

(实验三)探究催化剂对化学反应速率的影响:

5mL 溶质质量分数相同的 H2O2 溶液,三次实验分别加入质量均为 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验,记录收集相同体积氧气所用时间的数据如下:

试剂

MnO2

红砖粉末

CuO

时间/s

10

60

20

 

 

由此得出结论:MnO2CuO H2O2 分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。

4)你认为该结论是否正确?_____(填正确不正确),为什么?_____

 

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分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,某兴趣小组以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料,设计了如下生产分子筛的工艺流程:

1)步骤 1 所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为 SiO2 ______填化学式),其中 SiO2中硅元素化合价是_____

2)步骤 2 加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎,其目的是_____

3)实验室里步骤 23 及蒸干滤液操作都使用的玻璃仪器是_____,它在步骤 3 中起的作用是_____

4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____

 

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根据下图回答下列问题:

1)仪器的名称是_____

2)若用 A 装置制备氧气时,则反应的化学方程式为_____。反应基本类型属于_____反应。

3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,能作为发生装置的是_____;若用装置 F 收集二氧化碳, 气体应从_____(填“a”“b”)端通入;若要获得一瓶干燥的二氧化碳,装置 F 中应盛放________(填试剂名称)。

4)小红用 B 装置制取氢气时,反应至液面刚好不与锌粒接触,而又无稀硫酸可加,为不影响产生氢气的质量,可以从长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。

A 氢氧化钠溶液    B 碳酸钠溶液    C 硫酸钠溶液

 

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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具,请回答下列问题:

(1)下列汽车配件中,含有的金属材料的是_____(写名称,下同);含有的有机合成材料的是_____

钢铁外壳玻璃车窗橡胶轮胎羊毛坐垫

(2)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属的延展性和_____性。

(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝_____和水。

喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是 Fe2O3),观察到溶液变黄,该反应的化学方程式为_____

 

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如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(   

A.30℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等

B.40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1∶3

C. 40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出

D.30℃时,将硫酸钠的饱和溶液升温至 60℃,溶质质量分数先增大后减小

 

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