某化学兴趣小组进行以下实验:在室温为 15℃时,同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解于 80g 水中,冷却至室温后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的 pH 及温度的变化,用数据采集器记录并绘制图像如图 2 和图 3 所示。
(查阅资料)
①碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度表(一个标准大气压下)(部分)
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 |
碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 |
碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 |
②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能化合生成碳酸氢钠。
(进行实验)
(1)图 1 所示实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____;
(2)通过图像分析,小苏打溶液是显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)为了确定M 处溶液的成分,同学们进行了如下实验:
实验步骤 | 加入试剂 | 实验现象 | 初步实验结论 |
① | 加入过量的_____; | 产生白色沉淀 | 含有_____。 |
② | 滴入_____; | 溶液变红 |
(反思与评价)
(4)为确定 M 处溶液的成分,(3)中步骤①中加过量试剂的目的是_____,步骤①②能否颠倒?_____(填“能”或“否”)。
(注意:若答对第(5)、(6)小题奖励 4 分,化学试卷总分不超过 60 分。)
(拓展延伸)
(5)实验过程中,同学们发现 18min 后溶液的 pH 不再变化, 则此时烧杯中就可能观察到的现象有_____。
(6)图 2 中,BC 段发生反应的化学方程式为_____。图 3 中,DE 段温度变化的原因_____。
某校化学活动小组准备测定生成O2 的体积并探究影响反应速率的因素。
(实验一)通过下列实验,利用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液反应来测定生成 O2 的体积。
(1)实验中,先连接好装置后检查装置的气密性,然后装好药品,最后将 10mL 过氧化氢溶液_______(填“快速”或“缓慢”)推入烧瓶中,如果不这样操作,则可能造成的后果是_________。
(实验二)探究 H2O2 质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案:
实验序号 | H2O2 质量分数 | pH | 温度/℃ | 30s 内收集到氧气的体积 |
1 | 25 | 5 | 20 |
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2 | 25 | 6 | 20 |
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3 | 25 | 11 | 20 |
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4 | 15 | 11 | 30 |
|
5 | a | 11 | b |
|
(2)实验 1~3 的实验目的是_____。
(3)a=_____;b=_____。
(实验三)探究催化剂对化学反应速率的影响:
取 5mL 溶质质量分数相同的 H2O2 溶液,三次实验分别加入质量均为 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验,记录收集相同体积氧气所用时间的数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
时间/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论:MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。
(4)你认为该结论是否正确?_____(填“正确”或“不正确”),为什么?_____。
分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,某兴趣小组以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料,设计了如下生产分子筛的工艺流程:
(1)步骤 1 所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为 SiO2 和______填化学式),其中 SiO2中硅元素化合价是_____。
(2)步骤 2 加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎,其目的是_____。
(3)实验室里步骤 2、3 及蒸干滤液操作都使用的玻璃仪器是_____,它在步骤 3 中起的作用是_____。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____。
根据下图回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_____。
(2)若用 A 装置制备氧气时,则反应的化学方程式为_____。反应基本类型属于_____反应。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,能作为发生装置的是_____;若用装置 F 收集二氧化碳, 气体应从_____(填“a”或“b”)端通入;若要获得一瓶干燥的二氧化碳,装置 F 中应盛放________(填试剂名称)。
(4)小红用 B 装置制取氢气时,反应至液面刚好不与锌粒接触,而又无稀硫酸可加,为不影响产生氢气的质量,可以从长颈漏斗中加入的试剂是_____(填字母)。
A 氢氧化钠溶液 B 碳酸钠溶液 C 硫酸钠溶液
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具,请回答下列问题:
(1)下列汽车配件中,含有的金属材料的是_____(写名称,下同);含有的有机合成材料的是_____。
A 钢铁外壳 B 玻璃车窗C 橡胶轮胎 D 羊毛坐垫
(2)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属的延展性和_____性。
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝_____和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是 Fe2O3),观察到溶液变黄,该反应的化学方程式为_____。
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
A.30℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B.40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质和溶液质量比为 1∶3
C.将 40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度或降低温度都有晶体析出
D.30℃时,将硫酸钠的饱和溶液升温至 60℃,溶质质量分数先增大后减小