Question

甲同学向一定量的AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（1）滤渣中一定含有：________；一定没有：__________；可能含有：__________。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：___________。

（2）滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：___________。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：______。

Answer

Ag Al Fe 稀盐酸（稀硫酸） Ag+ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 （HCl+ AgNO3 =AgCl↓＋HNO3）

【解析】

在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝比铁活泼，与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铁再和硝酸银反应。反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经完全反应。

根据以上分析可知：

（1）由于铝先和AgNO3反应，所以滤渣中一定含有Ag；Al已经反应完，则一定没有Al；Fe可能没有完全反应掉，故可能含有Fe；为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则证明含有铁，若没有气泡产生，则证明不含有铁；

（2）滤液中可能含有的金属阳离子是银离子，因为如果Al和Fe的混合粉末完全反应掉，AgNO3还有剩余，则滤液中就会有Ag+存在；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀。为了进一步证明Ag+是否存在，需向滤液中加入铜（若存在Ag+，则铜表面有白色物质生成）或盐酸（若存在Ag+，则产生白色沉淀），反应的化学方程式分别为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 、HCl+ AgNO3 =AgCl↓＋HNO3。