Question

向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

（1）加入一定量的铁粉后，一定发生的化学方程式为_____。

（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的金属阳离子是_____。

（3）往滤渣中加入盐酸，若有气体，则滤出的滤渣是_____，反应所得溶液的质量和原溶液的质量相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

Answer

Mg2+、Fe2+ Ag、Cu、Fe 减小

【解析】

在金属活动性顺序里，镁、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为镁>铁>铜>银，把一定量的铁粉加入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁首先与硝酸银溶液反应，化学方程式是，当硝酸银反应完后，铁有剩余，铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式是；

向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，具体反应情况如下：

序号

反应情况

滤渣成分

滤液中溶质成分

1

铁量少，与部分硝酸银溶液反应

Ag

Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2

2

铁量少，恰好与硝酸银溶液反应完

Ag

Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

3

铁量少，与硝酸银溶液反应完，与部分硝酸铜溶液反应

Ag、Cu

Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

4

铁量少，与硝酸银溶液反应完，恰好与硝酸铜溶液反应

Ag、Cu

Mg(NO3)2、Fe(NO3)2

5

铁过量

Ag、Cu、Fe

Mg(NO3)2、Fe(NO3)2

（1）加入一定量的铁粉后，铁粉一定与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式是；

故填：。

（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，也就是反应情况中的第1、2、3、4种，滤液中一定有的溶质是硝酸镁、硝酸亚铁，含有的金属阳离子是Mg2+、Fe2+；

故填：Mg2+、Fe2+。

（3）往滤渣中加入盐酸，若有气体生成，也就是反应情况中的第5中，滤出的滤渣是Ag、Cu、Fe；反应所得溶液的质量和原溶液的质量如下：

①Fe与硝酸银溶液反应：，反应后溶液的质量减小；

②Fe与硝酸铜溶液反应：，反应后溶液的质量减小；

所以反应后所得溶液的质量和原溶液的质量相比，溶液的质量减小。

故填： Ag、Cu、Fe 减小。