实验室对一瓶标签破损的NaOH溶液进行测定，取20.0gNaOH样品于锥形瓶中，逐滴加入25%的H2SO4溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下图所示：
请回答：
（1）当滴加H2SO4溶液的质量为_____g时，两者恰好完全反应。
（2）计算所测NaOH溶液中溶质质量分数_____。
在菜市场上小朋同学看到水中奄奄一息的鱼，鱼老板将一勺白色粉末加入到水中，过一会儿鱼张开嘴活蹦乱跳起来了。该同学对这种“白色粉末”很感兴趣，回到学校后与小刚同学进行了如下探究。
[查阅资料]这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。
[提出问题]过碳酸钠与水反应后得到的溶液中溶质的成分是什么？
[做出猜想]根据过碳酸氢钠与水的组成做出猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：_____。
[设计实验]
（1）小朋同学取该溶液，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3，请写出该化学方程式_____。小刚提出质疑产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_____。
（2）小刚取该溶液滴加入稀HCl，观察到_____，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3 与稀HCl反应的化学方程式为_____。
（3）为进一步确定溶液中是否含有NaOH，他们向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加_____，无明显现象，说明溶液中不含NaOH，猜想一正确。该实验用CaCl2而不用饱和澄清石灰水，原因是_____。
[反思拓展]检验两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
根据下图回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_____，用排水集气法收集氧气，如何知道已收集满_____。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，装置中要改正的是_____，燃着的木条放在集气瓶口，若观察到_____，说明集气瓶中已充满二氧化碳。
（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C所示），观察到蜡烛火焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是_____。
（4）D为探究燃烧条件的实验，其中热水作用是_____。
下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和D在高温条件下可生成丙和E，E能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
（1）丙物质的化学式_____；A物质的化学式_____。
（2）D物质的一种用途_____。
（3）写出下列化学方程式：A→甲+B：_____。丙→乙：_____。
如图所示，小明同学对含有泥沙的粗盐进行提纯并计算产率，请回答下列问题。
（1）粗盐提纯的实验步骤顺序是_____（填序号）。
（2）上述实验的操作中，有三处用到了同一种仪器：_____（填仪器名称），它在步骤⑤起到的作用是_____。
（3）蒸发加热到何时停止加热_____。
（4）计算产率时发现产率偏高了，你认为的可能原因是_____（写一个原因即可）。
某市售过氧乙酸（化学式为C2H4O3），其标签上的部分文字说明如下。请回答：
（1）该溶液中溶质的成分有（写化学式）_____、_____。
（2）过氧乙酸受热时容易_____。
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）。
（4）一瓶过 氧乙酸溶液中含有过氧化氢溶质_____克。
