现有100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，若将溶液稀释，使溶质质量分数变为5%，应向此溶液中加水______________g。
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式_______________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（作出猜想）
（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
（B）溶质可能是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与HCl
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性
（实验设计）
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____________。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 |
| 猜想（B）正确 |
| 猜想（C）正确 |
（交流反思）为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是__________（填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH <7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体的制取，请你分析并填空。
(1)写出仪器a和b的名称:a_________，b__________。
(2)实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_____________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____，氧气验满的方法为____。
过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是__________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_________。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式_______________________，该反应的基本反应类型是_________。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是______________________。
氢气是一种理想的新能源，具有广阔的开发前景。铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气，其反应可表示为：
；
(1) ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是___________。
(3)氢气作为新能源，有不污染环境、热值大、原料来源丰富等优点，但目前并没有被广泛应用，你认为主要原因是_______。
燃料的使用为我们的生活提供了方便，工人师傅使用氧炔焰进行金属切割或金属焊接，氧炔焰是乙炔(C2H2)跟氧气发生燃烧反应产生的火焰，回答下列问题:
(1)乙炔属于___________(填“有机物”或“无机物”) 。
(2)已知乙炔完全燃烧时生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式___________。
(3)实验室用电石(CaC2)与水反应制取乙炔，电石与水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，实验时常用饱和食盐水代替水，并用___________(填仪器名称)控制滴加速率，使用__________(填“块状”或“粉末状”)电石固体。
