测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1）为了测定，需配制 20%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠_____g。
（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_____（不考虑误差）。
（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液 20g，再逐滴加入该盐酸。用 pH 测定仪测定滴加过程中溶 液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a 点对应的溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质有_____。
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数_____？
A-J 是初中化学的常见物质，A 是石灰石的主要成分，K 是最常用的溶剂，D 的浓溶液能使小木条炭化，E 是金属单质，F 是金属氧化物，G 溶液呈浅绿色，J 溶液呈蓝色，物质之间的转化关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____；H_____；E_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：D+F→K+J：_____；J+E→G：_____；该反应的现象为_____。
某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：
资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为_____。
（2）加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②_____、③_____。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。
小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
（1）以上三个实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象。实验①：_____；实验2：_____。
（2）实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功。你选用的物品是_____，改进后看到实验的现象是_____。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。在各装置中的现象虽然不同，但其原理都是_____。
（4）通过本次实验探究，可知：氢氧化钠应_____保存。
下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_ ；
（3）向水中不断通入二氧化碳_ _；
（4）向水中加入熟石灰_ _。
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）写出金属锌与盐酸反应的化学方程式：_____。
（2）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_____。
（3）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，他邀请你与他一起讨论：食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，请列举两点食醋的化学性质：_____；_____。
（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_____离子。
（5）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（6） 氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：_____。
