某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
| ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是__________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是________。
（查阅资料）
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（进行实验）
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。
（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学 式是C5H8NO4Na,易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl及其它成分。
(1)实验表明，味精在100 °C时加热半小时，只有0. 3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠(有毒)，对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是________________________。
a 味精不能吃，对人体有害
b 尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c 生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d 实验是研究问题的一种有效方法
(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是__________________。
a 10 mL b 50 mL c 100 mL
(3)如图是配制过程，正确的操作顺序为_________ (填序号)。
(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验:向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至_______。反应的化学方程式是____。过滤后得沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为______。
(5)实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是____(填字母)。
a 配制溶液时仰视量水
b 反应中加入的AgNO3溶液过量
c 洗涤、干燥沉淀不彻底
d 味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
海水中的化学
(1)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂，医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为_____________________。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量__________________溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至__________(填序号)。
A 完全蒸干时停止加热
B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图6所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为_____。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________________________。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图:
步骤II中的试剂a是____________。步骤III中反应的化学方程式是___________。
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图:
①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式是__________________。
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破!癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传:研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性__________________(用化学方程式表示)。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去?请写出所用方法或试剂_______。
如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
(1)甲、乙分别是氧气、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙四种物质中的一种，物质甲为______________________(填化学式)，构成物质甲的微粒符号为:______________________，物质乙为_____________(填名称)，构成物质乙的微粒的符号为__________________________。
(2)这五种物质中能发生置换反应的化学方程式是:_________________；物质甲与铁反应的化学方程式是:____________从赤铁矿中冶炼铁，用化学方程式表示:_____________。
(3)“五环” 中的物质Fe可以替换成_____________(填一种即可)。
洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题:
(1)化学与生活:
①野炊中，他取一些清澈的泉水， 进行加热煮沸，既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度，即将水中溶解的碳酸氢钙转化为碳酸钙沉淀，写出这个反应的化学方程式:_____________________________。
②他家的野炊食谱如下:主食、馒头、配菜、鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加(填一种食物)____________会更好，用来盛放食物的塑料餐盒属于___________________材料。
(2)化学与能源:
新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式_____。
(3)化学与工、农业生产:
①吃饭时，他看到爸爸喝的是“威海卫”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是(用化学方程式表示)____________________________。
②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰(显碱性)混用，他赶紧制止，其原因是__________________。
(4)化学与环境:
野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议____________________________。
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B.蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C.中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
