某学习小组测定 某工业废水中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为
）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH固体，对其成分进行实验探究
[查阅资料] ：①KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2 溶液、KCl溶液呈中性。
[猜想假设]假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ只含K2CO3。
[进行实验]
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 | _____ | 假设Ⅱ正确 |
②取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | _____ |
[拓展应用]： KOH应该如何保存_____。
结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________，b___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________ (填代号)，可用___________法收集氧气。制得的氧气用来做如右下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是__________。写出G中反应的化学方程式__________________。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__________(填“①”或“②”)端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放__________(填物质名称)试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________ 。
实验室有包固体物质， 可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。 为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。
回答下列问题：
（1）该固体中一定没有_____。
（2）第③步发生的化学反应方程式为_____。
（3）为了不干扰对第②和④步实验结论的判断，试剂A应选择_____。
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成层致密 的氧化物薄膜， 从而阻止铝进步氧化。 这种氧化物的化学式为_____。
（3）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe2O3）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
（4）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20- 40% ，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_____等发生反应的过程。
（5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____，（写化学式）。
研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，B中生成的气体是_____。
②微观该反应中发生分解的微粒名称是_____。
③结论：水由_____组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2和一种碱。写出该反应的化学方程式_____。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_____（填字母）
A a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B b图中的水提供热量
C c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
