“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。
II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。
（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑
（3）[猜想与验证]
猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。
实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。
实验现象2：_____
实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。
结论：猜想成立。
猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。
结论：猜想成立。
（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。
（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）
两瓶氢氧化钠溶液，溶质质量分数分别为1%和3%，因标签腐蚀无法辨认，现将两瓶溶液分别编号为A、B，利用定量实验法进行区分，请填写下表。
序号 | 实验步骤 | 实验记录 |
1 | 取1mL的氢氧化钠溶液A，滴加2滴无色酚酞溶液，振荡 | _____溶液变成红色（填溶液名称） |
2 | 向步骤1溶液再滴加3%的稀硫酸，边滴边振荡，溶液刚好变成无色时停止滴加 | 用去稀硫酸x滴 |
3 | 取_____mL氢氧化钠溶液B，再滴加_____，振荡后观察 | 现象同实验步骤1 |
4 | 向步骤3溶液再滴加_____%的稀硫酸，边滴边振荡，溶液刚好变成无色时停止滴加 | 用去稀硫酸y滴 |
写出上述中和反应的化学方程式：_____。根据上述实验结果x、y，如何确定溶液A和B的质量分数？答：_____。
高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下图。
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。
（2）二氧化硅的化学式是_____。
（3）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4中发生反应的化学方程式：_____，反应的基本类型是_____。
某试管底被穿通，留下圆形小孔。兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如图所示，利用弹簧夹可以实现随开随用，随关随停的效果。
（1）若用此装置制取二氧化碳，在试管内的铜丝球上方应盛放块状_____（填药品名称），发生反应的化学方程式_____。铜丝球不能换成铁丝球的一个原因是_____。
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气时，使用该装置无法实现随开随用、随关随停的效果。若不改变装置，改进的办法是_____。写出该反应的化学方程式_____。
（3）使用此装置制备任何一种气体之前，都必须检查装置的气密性。检查的操作是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，然后将试管底部放入水中，再_____，若_____，则说明该装置气密性良好。
如图是某款家用净水器的部分组件。
（1）含有的金属元素的是（填元素名称）_____，含有有机合成材料的是_____（填一个序号即可）。
（2）净水器中使用活性炭，是利用它的_____性，这是因为活性炭具有_____的结构。
（3）利用此净水器净化后的水属于_____（“混合物”或“纯净物”）。
实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2 和 CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图不可能得出的结论是
A.曲线①表示 O2 含量的变化
B.蜡烛燃烧过程中 CO 含量增大
C.蜡烛发生了不完全燃烧
D.蜡烛熄灭时，容器内氧气含量小于 10%
