下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是( )
A.碘酒 B.蒸馏水 C.可乐饮料 D.洁净的空气
元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子层数
空气中含量最多且性质很稳定的是
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
为测定某碳酸钠样品的纯度，现取12g碳酸钠样品溶于水中，将三份相同的氯化钙溶液，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，生成沉淀的质量总和（包含前一次的沉淀量）如下表所示。（化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，杂质不参与该反应）
加入氯化钙溶液次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
生成沉淀的总质量／g | 4.5 | m | 10 |
（1）表格中m的数值是_____。
（2）碳酸钠中钠元素的质量分数为_____（只列数字算式，不计算结果）。
（3）求此样品中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程结果，精确到1%）。
“管道通”是家用下水管道的疏通剂。某同学探究“管道通”中物质的成分。打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
[查阅资料]I.氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发类物质。
II.铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能发生反应，放出氢气和大量的热。
（1）铝与盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+_____=2NaAlO2+3H2↑
（3）[猜想与验证]
猜想一：白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验步骤1：将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，过一会儿再观察。实验现象1：_____。
实验步骤2：将将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。
实验现象2：_____
实验步骤3：向步骤2所得溶液中放入一段羊毛绒，加热一段时间，实验现象3：羊毛绒逐渐消失。
结论：猜想成立。
猜想二：银灰色粉末为铝粉。实验操作：取该粉末放入两支试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加_____溶液，都产生了大量气泡且试管外壁发热，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。
结论：猜想成立。
（4）[应用]使用“管道通”时，应注意的安全问题有_____（写出2点）。
（5）该同学取20%的氢氧化钠溶液40g，敞口放置一段时间后部分变质，得到37.6g溶液，计算此溶液中溶质组成的方法一：将37.6g溶液加热蒸干，称量所得固体质量为a克。a的取值范围是_____<a<_____。方法二：向37.6g溶液中加入足量稀盐酸，测量产生CO2气体的质量为ag。则a的取值范围为_____。（假设CO2全部被测量）
