Question

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

A.t₁°C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲

B.t₂°C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C.分别将三种物质的饱和溶液从t₃°C降温至t₂°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

D.若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法

Answer

D

【解析】

A、没有确定溶液是否饱和，不能确定，t1°C时等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲，故A错误；

B、t2°C时，丙的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解30g的丙，即50g水最多溶解15g丙，20g丙溶解于50g水中能形成溶液的质量=15g+50g=65g，故B错误；

C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t2℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故C错误；

D、M点表示t3℃时甲的饱和溶液，N点表示t3℃时甲的不饱和溶液，若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液。可采取加溶剂的方法，故D正确。故选D。