Question

为了探究金属性质，某实验小组进行了如下实验:

（1）探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验:取等质量、同形状的铁片镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。

①请分析反应中温度升高的原因:_______。

②根据曲线总结出金属活动性的相关规律_______。

（2）探究金属与某些盐溶液反应的规律，实验如下：向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。绘制的溶液中溶质种类与加入锌的质量关系如图所示。

①向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，过滤后滤渣中的成分有______。

②a、b两点，溶液的质量a____b（填“=”、“<”或“>”）

Answer

金属与酸反应放出热量 相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同） 一定有银和铜,可能有锌 >

【解析】

（1）①反应过程中温度升高的原因：金属与酸反应放出热量。

②根据曲线可知，金属活动性的相关规律：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放热越多。

（2）①向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，说明溶液中没有硝酸银和硝酸铜，说明金属银和铜被完全置换出来，锌可能恰好反应也可能过量，过滤后滤渣中的成分为一定有银和铜，可能有锌；

②由题意可知，a、b两点发生的是锌和硝酸银的反应，锌和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，所以溶液的质量a＞b。