请解释下列原理:
（1）农业上配制16%的氯化钠溶液选种，若配制的溶液质量分数小于16%，可能是什么错误实验操作导致的_____?（写出一条即可）
（2）用含有氢氧化铝的药物能治疗胃酸过多症_____（用化学方程式表示）。
除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙可选用___；充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7: 10，则生成水和二氧化碳的质量之和为____g。
A、B 、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示。其中A、B是同一类化合物，C广泛应用于肥皂、造纸、纺织等。实验室常用A和大理石反应制取气体D。则由A转化为D的化学方程式为_____；由B转化为A的化学方程式为____；D的一种用途是_____。
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题:
（1）N点对应的是物质A的____（填“ 饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是____________。
（3）t1°C时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是____________。
为了探究金属性质，某实验小组进行了如下实验:
（1）探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验:取等质量、同形状的铁片镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
①请分析反应中温度升高的原因:_______。
②根据曲线总结出金属活动性的相关规律_______。
（2）探究金属与某些盐溶液反应的规律，实验如下：向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。绘制的溶液中溶质种类与加入锌的质量关系如图所示。
①向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，过滤后滤渣中的成分有______。
②a、b两点，溶液的质量a____b（填“=”、“<”或“>”）
化学与生活紧密相关。生活中降低水的硬度常用的方法是_______，该过程中碳酸氢钙分解生成一种盐、同时生成二氧化碳和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式_______。
