Question

某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计后续实验方案：

（1）氧化钙的俗称是___。

（2）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作Ⅰ”的名称是_。

（3）测得 C中液体质量仍为100.00g. 则其中溶质的质量分数为__（保留两位小数）。

（4）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为_____。

（5）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是__ （填序号）。

①氧化钙        ②冰块            ③氯化钠        ④氢氧化钠        ⑤硝酸铵

Answer

生石灰 过滤 0.18% ①④

【解析】

（1）氧化钙的俗称是生石灰；

（2）过滤能将固体与液体分离，在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的 “操作Ⅰ”的名称是过滤；

设与氧化钙的反应的水的质量为x，则：

x=0.18g，测得C中液体质量仍为100.00g，即所得溶液中氢氧化钙的质量为0.18g，则其中溶质的质量分数为；

（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以通入二氧化碳后会变浑浊；反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O；

（6）①氧化钙加入溶液中，由于氧化钙与水反应放出热量，溶液温度升高；

②冰块加入溶液中，冰块熔化吸热，溶液温度降低；

③氯化钠加入溶液中，溶液的温度基本不变；

④氢氧化钠加入溶液中由于氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高；

⑤硝酸铵加入溶液中，由于硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低。

氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，如操作I为加入少量某固体后变浑浊，说明加入该固体后溶于水或与水反应放出热量；故填：①④。